中和反応の計算問題についてみていきましょう。
中和反応には次のような公式があります。
酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量
物質量＝モル濃度×体積
この式さえ押さえていれば、
中和反応計算の問題は怖くありません！
問題
濃度のわからない水酸化バリウム水溶液30.0mlを0.01molの塩酸で中和したら20.0mlが必要であった。この水酸化バリウム水溶液の濃度を求めなさい。
■ステップ１ 価数をチェック
酸と塩基の価数がいくつなのかをチェックします。
■塩酸
塩酸（ＨＣｌ）は1価の酸です。塩酸は、水に溶けると水素イオン（Ｈ⁺）を1個放出し、塩化物イオン（Ｃｌ⁻）となります。このため、塩酸は1価の酸とされています。
■水酸化バリウム
水酸化バリウムＢａ(ＯＨ)₂は2価の塩基です。水に溶けると、水酸化物イオン（ＯＨ⁻）を2個放出するため、2価の塩基とされています。
つまり
塩酸は1価の酸、水酸化バリウムは2価の塩基ですね。
■ステップ２ 公式に代入
あとは公式①に代入するだけです。
酸の価数×酸の物質量＝
塩基の価数×塩基の物質量
水酸化バリウムのモル濃度をＣとすると
1×0.01mol×20.0ml＝2×Ｃ×30.0
Ｃ＝0.0033mol/l これが答えです。
酸と塩基の価数に注意しましょう。
物質量の計算の仕方を再度確認しましょう。
ではもう１問。
