半反応式
半反応式とは、酸化還元反応で使用される化学反応式のことです。
電子(
e-)
を含んでいることが特徴です。
例えば、過マンガン酸カリウムの水溶液中での反応は、
ＭｎＯ4-＋8Ｈ+＋5e-→Ｍｎ2+＋4Ｈ2Ｏ
と表されます。
ここでは、よく登場する酸化剤・還元剤を挙げておきましょう。
| 酸化剤 | 水溶液中での変化 |
| 過マンガン酸カリウム | ＭｎＯ4-＋8Ｈ+＋5e-→Ｍｎ2+＋4Ｈ2Ｏ |
| 塩酸 | Ｃｌ2＋2e-→2Ｃｌ- |
| 過酸化水素水 | Ｈ2Ｏ2＋2Ｈ+＋2e-→2Ｈ2Ｏ |
| 二酸化硫黄 | ＳＯ2＋4Ｈ+＋4e-→Ｓ＋2Ｈ2Ｏ |
| 還元剤 | 水溶液中での変化 |
| シュウ酸 | Ｃ2Ｈ2Ｏ4→2ＣＯ2＋2Ｈ+＋2e- |
| ヨウ化カリウム | 2Ｉ-→Ｉ2＋2e- |
| 過酸化水素 | Ｈ2Ｏ2＋2Ｈ+＋2e-→2Ｈ2Ｏ |
| 二酸化硫黄 | ＳＯ2＋2Ｈ2Ｏ→ＳＯ42-＋4Ｈ+＋2e- |
注意すべき点は、
過酸化水素と二酸化硫黄は酸化剤にも還元剤にもなり、特に
二酸化硫黄は起こる反応が異なるということです。
ではこれを全部覚えなければいけないのか？ということですが、その必要はありません。
覚える箇所を最小限にして、あとは半反応式の書き方をマスターしましょう。
半反応式の書き方～覚えること～
半反応式を書くとはいっても、覚えなければいけないこともあります。
それは、
どの物質から何が生成されるのかです。
例えば上の表でみてみると、
過マンガン酸カリウムでは「ＭｎＯ4-」が「Ｍｎ2+」に、二酸化硫黄(還元剤)であれば「ＳＯ2」が「ＳＯ42-」に変化しています。この
生成前と生成後の物質については覚えなければなりません。
ではそのことを頭にいれたうえで、反応式の書き方をみていきましょう。
