化学基礎　酸化還元反応の問題～イオン反応式と化学反応式の作り方～

このテキストでは、例題を通してイオン反応式と化学反応式の作り方について解説しています。






酸化還元反応の単元の中でも代表的な問題です。
うんざりせずに、じっくりと一緒にみていきましょう。


まず注意すべきは、硫酸で酸性にしたという文章です。
実は過マンガン酸カリウムは、酸性下という条件でなければ反応が起こりません。したがって問題文にはいつも「硫酸酸性下の～」とか「硫酸で酸性にしてから」という言葉がついています。

この硫酸を酸化剤と勘違いして半反応式を立ててしまう人がいますが、ここでの硫酸はあくまで液性を酸性にするために使われていると考えてください。


[h3]１：反応する物質がどのような反応をするのかを考える[/h4]
今回反応させるのは、過マンガン酸カリウム(ＫＭｎＯ₄)とヨウ化カリウム(ＫＩ)です。

酸化還元反応の反応式を作るときに

ＫＭｎＯ₄　＋　ＫＩ→

と書きだす人がいますが、これは 酸化還元反応のイオン反応式を作る場合、間違いです。イオン反応式を求める場合は、まず過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムそれぞれの半反応式を作る必要があります。


過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムそれぞれの半反応式は以下のようになります。

ＭｎＯ₄⁻＋8Ｈ⁺＋5e⁻→Ｍｎ₂⁺＋4Ｈ₂Ｏ …①
2Ｉ⁻→Ｉ₂＋2e⁻　…②




続いて①と②の式の電子の数を揃えて、２つの式を足します。
これは酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が放出する電子の数を揃えるためです。
①式の電子は5e⁻、②式の電子の数は2e⁻なので①×２＋②×５として両辺のe⁻を消去すると

2ＭｎＯ₄⁻＋16Ｈ⁺＋10I⁻→2Ｍｎ²⁺＋8Ｈ₂Ｏ＋5I₂

これでイオン反応式の完成です。

では続いて化学反応式についてみていきましょう。