モル(物質量)のわからない所をわかりやすく３～アボガドロの法則を使ったモル計算と練習問題～

第１回はアボガドロ数とは何なのかについて、そして第２回は物質量(モル)と質量、原子量との関係について説明をしました。そして第３回目である今回は、アボガドロの法則について説明をします。



アボガドロさんが登場するのも今回が最後なので 、名残り惜しく勉強していきましょう。

イタリアの科学者アボガドロは、 同じ物質量の気体は、同じ温度、同じ圧力の状態であれば気体の種類にかかわらず同じ体積を示すという仮説を打ち立てました。

この仮説はのちに正しいということが証明され、このアボガドロが提唱した法則はアボガドロの法則と呼ばれるようになりました。

同じ温度、同じ圧力とは言いますが、一般的に使われる条件は決まっています。
よく使われる条件とは0℃・1atmの条件下のことで、この状態のことを標準状態といいます。この標準状態という言葉はよく出てきますので、覚えておいて損はないでしょう。




そしてこの標準状態においては、1mol＝22.4リットルであると定められています。水素だろうと酸素だろうと窒素だろうと二酸化炭素だろうとメタンだろうと、どのような気体であっても、標準状態であれば、6.02×10²³個(すなわち１mol)の粒子が集まると、体積が22.4リットルになります。


それでは、これまで３回に渡ってみてきた物質量(モル)と質量、原子量、そして体積の関係についてまとめてみましょう。下記の図は、第２回のテキストで示した図に粒子の数、気体の体積を加えたものです。
気体の計算は、標準状態のときのみ成り立ちますのでよく確認してくださいね。








この図をしっかりと描けるようになれば、この単元における計算問題は怖くはありません。