pHを求める方法
押えておくべきこと
ここでは、一緒にpHを求める問題を解きながらその基礎についてみてみましょう。
問題に入る前に、押さえておくべきポイントです。
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝酸の価数×酸のモル濃度×酸の電離度
水酸化物イオン濃度[ＯＨ－]＝塩基の価数×塩基のモル濃度×塩基の電離度
電離度＝電離している酸(塩基)のmol÷溶液に溶かした酸(塩基)のmol
ではこれを踏まえた上で問題をみていきましょう。
問題
次の水溶液のpHを求めよ
■(１)0.01mol/lの塩酸(電離度は１とする)
塩酸は１価の酸なので、価数は１です。
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝酸の価数×酸のモル濃度×酸の電離度から
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝１×0.01×１＝0.01＝
この乗数の部分がそのままpHの値になるので、この水溶液のpHは２となります。
■(２)0.005mol/lの硫酸(電離度は１とする)
(１)と同じように解いていきます。ただし、
硫酸は２価の酸であることに注意です。
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝２×0.005×１＝0.01＝
よってこの水溶液のpHは２です。
■(３)0.001mol/lの酢酸（ただし電離度は0.01とする）
もう慣れてきましたね。酢酸は１価の弱酸です。
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝１×0.001×0.01＝0.00001＝
水溶液はpH５を示します。
■(４)0.001mol/lの水酸化ナトリウム水溶液(ただし電離度は１とする)
水酸化ナトリウムが電離すると
 \Leftrightarrow Na ^{%2B} %2BOH ^{-} )
となります。
水溶液のpHは、水素イオン濃度がわかって初めて求めることができます。
しかしここでは水酸化イオンしか存在していません。このような場合にどうすればよいのでしょうか？
思い出してください。
水素イオン濃度×水酸化物イオン度＝
…①
であることを。
すなわち水酸化イオン濃度を求めてから、①の式に照らしあわせればよいのです。
水酸化イオン濃度[ＯＨ－]＝１×0.001×１＝0.001＝
①の式より、[Ｈ＋]＝
よってpHは１１となります。
以上４つみてきたように、水素イオン濃度を求めるとpHがわかります。
水素イオン濃度を何が何でも求める。
これが解答への近道です。
電離度が与えられていない場合の練習問題
pHの求め方～応用～
