化学　アルミニウムの特徴（両性元素など）

著者名：藤山不二雄

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はじめに

アルミニウムは１３族に属する元素で、３価の陽イオンになりやすいです。
ここでは、アルミニウムの主な反応についてみていきましょう。

酸化させる

アルミニウムは燃やすと、激しく燃焼し酸化アルミニウムになります。
$4Al+3O _{2} \rightarrow 2Al _{2} O _{3}$

両性元素

アルミニウムは両性元です。両性元素とは、酸とも塩基とも反応を示す元素のことです。
アルミニウムは強酸・強塩基と反応をして水素を発生します。

塩酸と反応
$2Al+6HCl \rightarrow 2AlCl _{3} +3H _{2}$

水酸化ナトリウムと反応
$2Al+2NaOH+6H _{2} O \rightarrow 2Na[Al \left(OH\right) _{4} ]+3H _{2}$

酸化物と水酸化物

単体が両性元素ということは、その酸化物（酸化アルミニウム）/水酸化物（水酸化アルミニウム）もまた強酸・強塩基と反応をします。

酸化アルミニウムの反応
$Al _{2} O _{3} +6HCl \rightarrow 2AlCl _{3} +3H _{2} O$
$Al _{2} O _{3} +2NaOH+3H _{2} O \rightarrow 2Na[Al \left(OH\right) _{4} ]$

水酸化アルミニウムの反応
$Al \left(OH\right) _{3} +3HCl \rightarrow AlCl _{3} +3H _{2} O$
$Al \left(OH\right) _{3} +NaOH \rightarrow 2Na[Al \left(OH\right) _{4} ]$

・化学　亜鉛の特徴（両性元素など）

・化学　無機化学No.2　非金属元素の単体と化合物①

アルミニウム, 両性元素, 酸化アルミニウム, 水酸化アルミニウム, 両性元素の性質,

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