化学反応において反応式があったのと同じように、反応熱を表す 熱化学方程式というものも存在します。
化学反応式とは似て非なるものですので、その違いについて説明しましょう。



上記のような問題を一緒にみてみましょう。答えから先に書きます。
化学反応式であればC+O2→CO2と書いていましたが、熱化学方程式では次のようになります。

C(黒鉛)+O2(気)=CO2+394kj

化学反応式では「→」を用いていたところを、「＝」で表します。
熱化学方程式ですので、「＝」を使うと覚えましょう。

※例えばC(黒鉛)やO2(気)といった具合です。気＝気体ですね。

同じ物質であっても、その状態(個体、液体、気体)によって1molが持つエネルギーが変わってきます。ですので熱化学方程式では、その状態を示す必要があるのです。

反応熱はキロジュール(kj)/molで表すことができましたね。
発熱の場合は「＋」で、吸熱の場合は「－」で表します。


続けてもう１問、一緒に解いてみましょう。



まずは、黒鉛を燃焼させて一酸化炭素ができるという化学反応式を書いてみましょう。
2C+O2→2COとなりますね。
これを鑑みて、問題に与えられた条件で熱化学方程式を作ってみましょう。

C(黒鉛)+1/2・O2(気)=CO+111kj

あれ？なにかおかしくありませんか？
そう、それが４つめの違いです。

化学反応式においては、係数が分数であることは皆無でした。
しかし熱化学方程式においては、基準となる物質の係数は必ず１にしなければなりません。今回でいうと、基準となるものは一酸化炭素ですね。
なぜかと言いますと、キロジュールの単位を見てもらえばわかりますが、どんな反応熱もkj/mol、すなわち１molあたり何キロジュールなのかと表さなければなりません。つまりこの問題は、「１molの一酸化炭素を生成するには」という前提で解かなければいけないんですね。


以上みてきたように、化学反応式と熱化学方程式とでは大きく４つの違いがあります。化学反応式を理解してから熱化学方程式に取り組むようにしなければ、ごちゃまぜになって混乱してしまうと思いますので、まずは化学反応式を、慣れてきたら熱化学方程式に取り組むようにしていきましょう。