まずアンモニアの化学反応式を書きます。
アンモニアは窒素と水素から成り立つ物質でしたね。そのことから
がまず出来上がります。
これに係数を書き加えて、化学反応式を完成形にしていきます。



これがアンモニアが生成されるときの化学反応式です。
これをベースに熱化学方程式を作って行きましょう。

アンモニアの生成熱が46.1kjであることから、アンモニア1molが生成される際に、熱が46.1kj発生するということ、そしてアンモニアを基準に考えるということがわかります。


の化学反応式を、アンモニアが1molになるように書き換えると
となります。
これを元に熱化学反応式をつくると
となります。
(ｇ)は(気体)を表しています。


今みた生成熱や燃焼熱のように、２つ以上の物質から何かができるという式は、実際に与えられたものを使って簡単に作ることができます。イメージがし易いと思います。
しかしこれからみていく溶解熱や蒸発熱には、生成熱や燃焼熱とは少し違った形の式をとります。さて、どのようにして熱化学方程式を書いていくのでしょうか？



物質を水に溶かすとき、熱化学方程式には決まった書き方があります。

これは覚えてくださいね。

つまり、塩化ナトリウムを水に溶かしたときは、次のような熱化学方程式になります。

(s)は(個体)を、(l)は(液体)を表しています。

続けてもう１問いきましょう。


溶解熱のように「+aq」のような特殊な書き方はしませんが、１つの物質の状態の変化を考えるという点では溶解熱と同じです。

そしてもう１つここでネックになってくるのは、蒸発熱が「＋」なのか「－」なのかということでしょう。
蒸発熱には決まりがあって、 蒸発するときには常に吸熱反応を示します。

したがって、
が答えとなります。
(ｌ)は(液体)を、(ｇ)は(気体)を表しています。


いかがでしたでしょうか。
反応熱と１くくりで言っても、その熱化学方程式は様々です。
いろんな種類の方程式を見て、イメージを広げておくことをお勧めします。