はじめに
前回は溶液とはなんなのかについて説明しました。
今回は、溶液の濃度について学びましょう。
濃度の求め方
溶液には溶かした物質が同じものでも、濃度によってちがうものになります。
例えば、
同じ塩水でも薄い塩水と濃い塩水がありますよね。
この溶液の濃さを表すときに使われるのが、
重量パーセント濃度です。
重量パーセント濃度というのは、
溶液全体の質量に対する溶液の質量の割合を、パーセントで表したものです。
これを式を使って表してみます。
■溶液の質量=溶質の質量+溶媒の質量
濃度（％）＝溶質の質量（g）÷ 溶液の質量（g）×100
となります。
最後に100をかけるのは、パーセント表示にするためです。
問題を解いてみよう！
公式だけだとわかりにくいので、ちょっと問題を解いてみましょう。
| 問：12gの食塩を588gの水に溶かすと、何％の食塩水ができるか？ |
この場合、
食塩は溶質、水は溶媒ですね。
まず、溶液の質量を求めましょう。
■溶液の質量=溶質の質量+溶媒の質量
溶液は、溶質（食塩）＋溶媒（水）ですから、
■12g（食塩）＋588g（水）=600g（食塩水）
食塩水は600gだとわかりました。
さて、次に濃度を求めましょう。
■濃度（％）＝溶質の質量（g）÷ 溶液の質量（g）×100
この食塩水の濃度は、
■12g（食塩）÷ 600g（食塩水）=0.02
これをパーセントにするために100をかけます。
■0.02×100=2%
濃度は2%だとわかりました。
おわりに
濃度の計算はかなり色々なパターンがあります。
まず、この基礎的な計算をマスターして、応用問題に備えましょう！
