酸化還元反応式の作り方 半反応式を作る 半反応式を作るには酸化剤、還元剤がどうのように変化するかを覚えていなければならない。 代表的な酸化剤、還元剤は前の"酸化剤と還元剤"にのっているので覚えよ... (全て読む)

酸化剤と還元剤 酸化剤・・・相手から電子を奪って相手を酸化する物質⇒自身は還元される⇒自身の酸化数は小さくなり、相手の酸化数は大きくなる。 還元剤・・・相手に電子を与えて相手を還元する物質⇒自身... (全て読む)

酸化数 ①単体中の原子の酸化数はすべて０ 　（例）H2　Cl2 Fe →すべて０ ②単原子イオンの酸化数はイオンの電荷と等しい 　（例）Fe^(2+) →+2　 Cl^- →-1 ③化合物中のア... (全て読む)

金属のイオン化傾向 金属単体が水溶液中で電子を放出し、陽イオンになろうという性質を、イオン化傾向という。 金属のイオン化列 |K|Ca|Na|Mg|Al|Zn|Fe|Ni|Sn|Pb|(H2)|... (全て読む)

ここでは「無機化学」を取り扱います。手元に周期表があるとよいでしょう。 周期表と元素 元素の分類 周期表と典型元素・遷移元素 元素の周期律：元素を原子番号の順に並べると、その性質が周期的に変化す... (全て読む)

非金属元素の単体と化合物① 水素と希ガス 水素Hは1族に属すが、他の1族元素とは性質が異なる。 希ガス=18族元素は、 ヘリウムHe、ネオンNe、アルゴンAr クリプトンKr、キセノンXe、ラド... (全て読む)