化学基礎　モル(物質量)のわからない所をわかりやすく１～アボガドロ数～ / 化学 by 藤山不二雄 |マナペディア|

更新日時：2014-11-09
	化学基礎　モル(物質量)のわからない所をわかりやすく１～アボガドロ数～
著作名：藤山不二雄 607,143 views

では少し応用編です。

Na⁺、NaClについて考えてみましょう

■ Na⁺

まずNa⁺ですが、このようなイオン式の場合は、イオンの価数を無視して原子量を足し合わせます。
ですのでNa⁺の式量は23です。Na⁺が23gになるために必要な粒子の数は6.02×10²³個です。

■NaCl

続いてNaClです。これはNa⁺とCl⁻からできている物質ですね。まずNa⁺とCl⁻のお互いの式量を考えます。Na⁺は23、Cl⁻は35.5です。

このことからNaClの式量は58.5なのでNaCl58.5gを形成する粒子の数は6.02×10²³個だ！としてはいけません。

NaClのように２つ以上のイオン式からなる物質は、それぞれの物質が6.02×10²³個の粒子を持つと考えます。

つまり、NaCl58.5gを形成するためには、Na⁺が6.02×10²³個、Cl⁻が6.02×10²³個必要であるとなります。

■次：実際に練習問題を解いてみよう

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