前回は、塩とは何なのか？そして塩を生成する酸塩基反応の化学反応式を実際に一緒に解いてみました。実は塩も１種類だけではなくいろんな種類のものがあります。
今回は、その塩の種類についてみてみましょう。


塩は、酸性塩・塩基性塩・正塩の３種類にわけることができます。
特徴についてそれぞれみていきましょう。


酸性塩とは、化学式中にＨ＋をもつ塩のことです。
硫酸水素ナトリウムNaHSO４や炭酸水素ナトリウムNaHCO3がこれに該当します。 硫酸水素イオンと炭酸水素イオンを持つ物質についてはよく試験でも出てきますので、まずはこの２つを抑えておきましょう。


塩基性塩とは、化学式中にＯＨ-をもつ塩のことです。
塩基性塩とはそう数は多くありません。塩化水酸化カルシウムCaCl(OH)や塩化水酸化マグネシウムMgCl(OH)などがこれに該当します。


正塩は酸性塩と塩基性塩以外のすべての塩を指します。

酸性塩や塩基性塩を見てもらえればわかると思いますが、なんとなく反応が中途半端な状態です。

例えば硫酸水素ナトリウムを生成する化学反応式ですが、

H2SO4＋2NaOH→2H2O＋Na2SO4　

という反応しそうですがこれは間違いで、

H2SO4＋NaOH→H2O＋NaHSO4　

という反応がおき硫酸水素ナトリウムが生成されます。
この中途半端(実際には中途半端ではないですが)な状態が酸性塩と塩基性塩であると思っていただいてけっこうです。


続いて、塩の水溶液について説明しましょう。
塩にももちろん、酸性、塩基性、中性のものが存在します。
ここでやっかいなのは、 塩の名称が水溶液の液性とマッチしないということです。

例えば酸性塩である硫酸水素は酸性の水溶液になりますが、炭酸水素は塩基性を示します。また、正塩である酢酸ナトリウムは塩基性の水溶液になります。
ちょっとやっかいです。

ではそれぞれ覚えなければいけないのでしょうか？いいえ、判断の仕方がありますのでご紹介します。先ほどとは順番を変えて正塩から紹介します。

強酸＋強塩基→塩	水溶液は中性
強酸＋弱塩基→塩	水溶液は酸性
弱酸＋弱塩基→塩	水溶液は塩基性

となります。これはイメージできますよね。


酸性塩になると、正塩と同じ方法は使えなくなります。
酸性塩でよく登場してくるのは限られていますので、ここはもう覚えてしまいましょう！



塩基性塩で塩基性の水溶液を示すものは、ありません。


最後に、塩の種類と水溶液の液性をまとめてみました。

水溶液の液性/塩の分類	酸性塩	塩基性塩	正塩
酸性	NaHSO4、NaH2PO4	塩基性なし	NH4Cl、CuSO4
中性	酸性なし	塩基性なし	NaCl、CaCl2
塩基性	NaHCO3、Na2HPO4	塩基性なし	CH3COONa、Na2CO3

少しややこしいところですが、頑張りましょう！