前回のテキストでは、「化学平衡は、温度・圧力・そして濃度が変化した場合に移動する」という原理の中から、濃度が変化した場合について説明をしました。また移動はルシャトリエの原理にのっとることもあわせて説明をしました。

今回はその続きで、温度が変化した場合について説明していきます。


以下の反応式を例にみていきましょう。



窒素と水素からアンモニアを生成する化学反応式です。
これを熱化学方程式で考えると、次のようになります。


窒素が水素を反応してｘ(kj)の熱が発したとしましょう。

つまり左から右が発熱反応、右から左が吸熱反応を表していることになります。
このとき温度が上昇したとします。温度を上げたときは吸熱反応の方向に、つまり右から左に平衡は移動します。




今度はこの反応について考えてみましょう。
この吸熱反応のときに温度を下げるとどうなるでしょうか？

先程温度を上げたときは、吸熱反応の方向に移動しました。温度を下げた場合はその逆です。つまり発熱反応の方向に平衡が移動します。

つまり左に平衡は移動するということになります。

次のテキストでは、圧力が変化した場合について説明していきます。