前回のテキストでは、ルシャトリエの原理の中から、温度が変化したときの原理について説明をしました。
今回はその続きで、圧力が変化した場合について説明していきます。今回で最終回ですので、がんばっていきましょう！


ここが一番わかりにくいところかもしれません。
『化学Ⅱ　ニューグローバル』によると


となっていますが、わかりにくいかと思います（汗）

例として次の反応を考えてみましょう。


左辺はＮ2が１mol、Ｈ2が３molで、右辺はＮＨ3が２molですね。
気体の分子数、これはモルに比例をします。

圧力を大きくすると、左辺の４molと右辺の２molがだんだんと圧縮されていきます。現状は４mol：２molでバランスがとれていますが、だんだんとバランスが崩れ、左辺の方が重くなってくるはずです。ここで平衡は右の方に移動をして２molを助けようとします。

では次のような場合はどうでしょう。


左が２molで右も２molで吊り合っていますね。このような場合、圧力が変わっただけでは平衡は移動しません。