半反応式とは、酸化還元反応で使用される化学反応式のことです。
電子( e-) を含んでいることが特徴です。
例えば、過マンガン酸カリウムの水溶液中での反応は、

ＭｎＯ4-＋8Ｈ+＋5e-→Ｍｎ2+＋4Ｈ2Ｏ

と表されます。
ここでは、よく登場する酸化剤・還元剤を挙げておきましょう。

酸化剤	水溶液中での変化
過マンガン酸カリウム	ＭｎＯ4-＋8Ｈ+＋5e-→Ｍｎ2+＋4Ｈ2Ｏ
塩酸	Ｃｌ2＋2e-→2Ｃｌ-
過酸化水素水	Ｈ2Ｏ2＋2Ｈ+＋2e-→2Ｈ2Ｏ
二酸化硫黄	ＳＯ2＋4Ｈ+＋4e-→Ｓ＋2Ｈ2Ｏ

還元剤	水溶液中での変化
シュウ酸	Ｃ2Ｈ2Ｏ4→2ＣＯ2＋2Ｈ+＋2e-
ヨウ化カリウム	2Ｉ-→Ｉ2＋2e-
過酸化水素	Ｈ2Ｏ2＋2Ｈ+＋2e-→2Ｈ2Ｏ
二酸化硫黄	ＳＯ2＋2Ｈ2Ｏ→ＳＯ42-＋4Ｈ+＋2e-

注意すべき点は、過酸化水素と二酸化硫黄は酸化剤にも還元剤にもなり、特に 二酸化硫黄は起こる反応が異なるということです。

ではこれを全部覚えなければいけないのか？ということですが、その必要はありません。
覚える箇所を最小限にして、あとは半反応式の書き方をマスターしましょう。




半反応式を書くとはいっても、覚えなければいけないこともあります。
それは、 どの物質から何が生成されるのかです。

例えば上の表でみてみると、
過マンガン酸カリウムでは「ＭｎＯ4-」が「Ｍｎ2+」に、二酸化硫黄(還元剤)であれば「ＳＯ2」が「ＳＯ42-」に変化しています。この 生成前と生成後の物質については覚えなければなりません。

ではそのことを頭にいれたうえで、反応式の書き方をみていきましょう。