ドルトンの法則や分圧の法則とも言ったりしますが、次のような法則でしたね。

混合気体Ｘを形成する気体Ａ、Ｂ、Ｃがあったとします。
Ｘの圧力をＰ。Ａ、Ｂ、Ｃの圧力をそれぞれＰ1、Ｐ2、Ｐ3としたとき次の計算式が成り立ちます。このとき、Ｘ＝Ｐ1＋Ｐ2＋Ｐ3が成り立ちます。


一方で、気体Ｘの体積を∨、圧力をｐ、物質量をｎ、気体定数をＲ、そして温度をＴとしたとき、次の方程式が成り立ちました。

ｐ∨＝ｎＲＴ
これを気体の状態方程式と言います。

これらの法則を併せて応用させてみましょう。


まず、分圧と物質量の関係についてみていきます。
先程例に挙げた気体Ｘ（混合気体Ｘを形成する気体Ａ、Ｂ、Ｃにおいて、Ｘの圧力をＰ、Ａ、Ｂ、Ｃの圧力をそれぞれＰ1、Ｐ2、Ｐ3とします。）で考えて行きましょう。

混合気体Ｘにはもちろん、気体の状態方程式が成り立ちますので
ｐ∨＝ｎＲＴ　です。

この「ｎ」は質量のことですが、いったいなんの質量でしょうか？
そう、気体Ｘですね。

ではこの気体Ｘを形成しているものは？
そう、気体Ａ、Ｂ、Ｃです。

どういうことかというと、気体Ａ、Ｂ、Ｃの物質量をそれぞれａ、ｂ、ｃとしたとき
ｎ＝ａ＋ｂ＋ｃが成り立つということです。
このことから
ｐ∨＝（ａ＋ｂ＋ｃ）ＲＴが成り立つことがわかります。

全圧に対する分圧の比と、混合気体の物質量に対する個々の気体の物質量の比は同じになります。つまり、
ｐ：ｐ1＝ｎ：ａ
ｐ：ｐ2＝ｎ：ｂ
ｐ：ｐ2＝ｎ：ｃ

これらの式を変形すると
ｐ1＝ｐ×ａ/ｎ
ｐ2＝ｐ×ｂ/ｎ
ｐ3＝ｐ×ｂ/ｎ

ａ/ｎ、ｂ/ｎ、ｂ/ｎのことをモル分率と言います。混合気体において、個々の気体がどれほどの質量を占めているのかを表しています。