ここでは、一緒にpHを求める問題を解きながらその基礎についてみてみましょう。
問題に入る前に、押さえておくべきポイントです。






ではこれを踏まえた上で問題をみていきましょう。




塩酸は１価の酸なので、価数は１です。
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝酸の価数×酸のモル濃度×酸の電離度から
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝１×0.01×１＝0.01＝
この乗数の部分がそのままpHの値になるので、この水溶液のpHは２となります。


(１)と同じように解いていきます。ただし、 硫酸は２価の酸であることに注意です。
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝２×0.005×１＝0.01＝
よってこの水溶液のpHは２です。


もう慣れてきましたね。酢酸は１価の弱酸です。
水素イオン濃度[Ｈ＋]＝１×0.001×0.01＝0.00001＝
水溶液はpH５を示します。




水酸化ナトリウムが電離すると

となります。
水溶液のpHは、水素イオン濃度がわかって初めて求めることができます。
しかしここでは水酸化イオンしか存在していません。このような場合にどうすればよいのでしょうか？

思い出してください。

であることを。
すなわち水酸化イオン濃度を求めてから、①の式に照らしあわせればよいのです。

水酸化イオン濃度[ＯＨ－]＝１×0.001×１＝0.001＝
①の式より、[Ｈ＋]＝
よってpHは１１となります。



以上４つみてきたように、水素イオン濃度を求めるとpHがわかります。

これが解答への近道です。


pHの求め方～応用～