このテキストでは、一緒にpHを求める問題を解きながらその基礎についてみてみましょう。



まずは問題に入る前に押さえておくべきポイントです。




これらを踏まえた上で問題をみていきましょう。





塩酸は１価の酸なので、価数は１です。

水素イオン濃度[Ｈ⁺]＝酸の価数×酸のモル濃度×酸の電離度

から、水素イオン濃度は

[Ｈ⁺]＝１×０．０１×１＝０．０１＝１０⁻²

この乗数の部分がそのままpHの値になるので、この水溶液のpHは２となります。



(１)と同じように解いていきます。ただし、 硫酸は２価の酸であることに注意です。

水素イオン濃度は、

[Ｈ⁺]＝２×０．００５×１＝０．０１＝１０⁻²

よってこの水溶液のpHは２です。


もう慣れてきましたね。酢酸は１価の弱酸です。
水素イオン濃度は、

[Ｈ⁺]＝１×０．００１×０．０１＝０．００００１＝１０⁻⁵

水溶液はpH５を示します。




水酸化ナトリウム水溶液が電離すると

ＮａＯＨ→Ｎａ⁺＋ＯＨ⁻

となります。ここでちょっと考えてみましょう。
水溶液のpHは、水素イオン濃度がわかって初めて求めることができるのですが、この電離式には水酸化物イオン濃度しか存在していません。このような場合にどうすればよいのでしょうか？

そこで思い出してみてください。



であることを。すなわち水酸化イオン濃度を求めてから、①の式に代入すればよいのです。

水酸化イオン濃度は、

[ＯＨ⁻]＝１×０．００１×１＝０．００１＝１０⁻³

①の式より、

[Ｈ⁺]＝１０⁻¹¹

よってpHは１１となります。



以上４つみてきたように、水素イオン濃度を求めるとpHがわかります。

これが解答への近道です。


pHの求め方～応用～