塩を水に溶かして食塩水をつくってみましょう。最初はいきおいよく溶けていきます。でもだんだんと、塩は溶けなくなって、しまいには溶けずに容器の底にたまってしまいますよね。

コーヒーをいれるときも同じです。コップの中に入ったコーヒーの粉にお湯をそそぐところをイメージしてみましょう。お湯が足らなかったら、溶け切らずにコップの底にたまっていますよね。

このように、物質には溶ける量に限界があります。そしてこの限界は、物質を溶かす溶媒の量や温度によって変わっていきます。（溶媒とは、物質を溶かす物のことです。さっきの例でいくと食塩水だったら「水」、コーヒーだったら「お湯」）

ある温度で、物質を溶媒に溶かしていって、「もうこれ以上溶けない！」という限界点まで溶けた状態のことを飽和（ほうわ）と言います。そして飽和の状態にある溶液のことを飽和溶液と言います。
また、限界まで溶けた物質の量のことを溶解度と言います。例えば、『１００ｇの水に対する食塩の溶解度は３９，８』ということは、食塩は１００ｇの水の中に再考で３９，８ｇ溶けるということになります。

以上のことをふまえて、次のような問題がよく出てきます。


言葉が難しいので「なんじゃこりゃー！」となりがちですが、よーく見てみると、特別なことは言っていません。少し文章を簡単な言い回しで書き変えてみましょう。



こう考えてみたらどうでしょうか。さっきよりもわかりやすくなったと思います。水溶液の重さは物質Ａが水１００ｇに溶けたので１２０ｇです。溶質は２０ｇですので

２０÷１２０×１００≒１６，７％

となります。