|
|
|
|
更新日時：
|
|
 |
化学基礎 中和反応の計算問題 |
|
著作名：
藤山不二雄
179,265 views |
|
中和反応の計算問題についてみていきましょう。
中和反応には次のような公式があります。
酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量
物質量＝モル濃度×体積
この式さえ押さえていれば、 中和反応計算の問題は怖くありません！
問題
濃度のわからない水酸化バリウム水溶液30.0mlを0.01molの塩酸で中和したら20.0mlが必要であった。この水酸化バリウム水溶液の濃度を求めなさい。
■ステップ１ 価数をチェック
酸と塩基の価数がいくつなのかをチェックします。
■塩酸
塩酸（ＨＣｌ）は1価の酸です。塩酸は、水に溶けると水素イオン（Ｈ⁺）を1個放出し、塩化物イオン（Ｃｌ⁻）となります。このため、塩酸は1価の酸とされています。
■水酸化バリウム
水酸化バリウムＢａ(ＯＨ)₂は2価の塩基です。水に溶けると、水酸化物イオン（ＯＨ⁻）を2個放出するため、2価の塩基とされています。
つまり塩酸は1価の酸、水酸化バリウムは2価の塩基ですね。
■ステップ２ 公式に代入
あとは公式①に代入するだけです。
酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量
水酸化バリウムのモル濃度をＣとすると
1×0.01mol×20.0ml＝2×Ｃ×30.0
Ｃ＝0.0033mol/l これが答えです。
酸と塩基の価数に注意しましょう。
物質量の計算の仕方を再度確認しましょう。
ではもう１問。
|
1ページ
|
前ページ
|
1/2 |
次ページ |
このテキストを評価してください。
|
役に立った
|
う～ん・・・
|
※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。 |
|
化学基礎 中和滴定 実験のやり方
>
化学基礎 中和反応とは
>
中和滴定を用いた問題～食酢を例に考察～
>
化学基礎 中和反応の公式
>
最近見たテキスト
|
化学基礎 中和反応の計算問題
10分前以内
|
>
|
デイリーランキング
化学
- 化学基礎：物質の構成
- 化学基礎：単体/化合物/混合物
- 化学基礎：熱運動と物質の三態
- 化学基礎：原子の構造
- 化学基礎：電子配置と周期表
- 化学基礎：イオンとイオン結合
- 化学基礎：金属と金属結合
- 化学基礎：分子と共有結合
- 化学基礎：物質の変化
- 化学基礎：原子量・分子量と物質量
- 化学基礎：化学反応式
- 化学基礎：酸と塩基
- 化学基礎：水素イオンとpH
- 化学基礎：中和反応
- 化学基礎：酸化還元反応
- 化学：物質の状態とその変化
- 化学：状態変化/分子間力/化学結合/固体の構造
- 化学：気体の法則
- 化学：溶液
- 化学：物質の変化と平衡
- 化学：化学反応と熱・光
- 化学：電気分解/電池
- 化学：化学反応と化学平衡
- 化学：反応速度
- 化学：可逆反応/化学平衡とその移動
- 化学：電離平衡
- 化学：無機物質
- 化学：典型元素
- 化学：遷移元素
- 化学：有機化合物
- 化学：炭化水素
- 化学：官能基を含む有機化合物
- 化学：芳香族化合物
- 化学：高分子化合物
- 化学：合成高分子化合物
- 化学：天然高分子化合物
- その他
- その他