化学基礎　中和反応の計算問題 / 化学 by 藤山不二雄 |マナペディア|

中和反応の計算問題についてみていきましょう。

中和反応には次のような公式があります。

酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量

物質量＝モル濃度×体積

この式さえ押さえていれば、中和反応計算の問題は怖くありません！

問題

濃度のわからない水酸化バリウム水溶液30.0mlを0.01molの塩酸で中和したら20.0mlが必要であった。この水酸化バリウム水溶液の濃度を求めなさい。

■ステップ１　価数をチェック

酸と塩基の価数がいくつなのかをチェックします。
ここでは塩酸は1価の酸、水酸化バリウムは2価の酸ですね。

■ステップ２　公式に代入

あとは公式①に代入するだけです。

酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量

水酸化バリウムのモル濃度をＣとすると

1×0.01mol×20.0ml＝2×Ｃ×30.0

Ｃ＝0.0033mol/l　これが答えです。

酸と塩基の価数に注意しましょう。

物質量の計算の仕方を再度確認しましょう。

ではもう１問。

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