化学　亜鉛の特徴（両性元素など） / 化学 by 藤山不二雄 |マナペディア|

更新日時：2013-11-20
	化学　亜鉛の特徴（両性元素など）
著作名：藤山不二雄 20,624 views

はじめに

亜鉛は１２族に属する元素で、２価の陽イオンになりやすいです。
ここでは亜鉛の主な反応についてみていきましょう。

酸化亜鉛

亜鉛を気化させたものを空気中で加熱すると、酸化亜鉛ができます。
この酸化亜鉛は亜鉛華とも呼ばれ、絵の具の顔料や医薬品、化粧品の原料ともなっています。
$2Zn+O _{2} \rightarrow 2ZnO$

両性元素

亜鉛は強酸とも強塩基とも反応をする両性元素です。両性元素とは、酸とも塩基とも反応を示す元素のことです。
性質はアルミニウムに似ていて、強酸・強塩基と反応をして水素を発生します。
強酸と反応
$Zn+2HCl \rightarrow ZnCl+H _{2}$

強塩基と反応
$Zn+2NaOH+2H _{2} O \rightarrow Na _{2} [Zn \left(OH\right) _{4} ]+H _{2}$

酸化物と水酸化物

単体が両性元素ということは、その酸化物（酸化亜鉛）/水酸化物（水酸化亜鉛）もまた強酸・強塩基と反応をします。

酸化亜鉛の反応
$ZnO+2H ^{+} \rightarrow Zn ^{2+} +H _{2} O$
$ZnO+2OH ^{+} +H _{2} O \rightarrow [Zn \left(OH\right) _{4} ] ^{2-}$

水酸化亜鉛の反応
$Zn \left(OH\right) _{2} +2HCl \rightarrow ZnCl _{2} +2H _{2} O$
$Zn \left(OH\right) _{2} +2NaOH \rightarrow Na _{2} [Zn \left(OH\right) _{4} ]$

また水酸化亜鉛は、過剰のアンモニア水にも溶けます。
$Zn \left(OH\right) _{4} +4NH _{3} \rightarrow [Zn \left(NH _{3} \right) +2OH ^{-}$

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