ここでは「無機化学」を取り扱います。手元に周期表があるとよいでしょう。



元素の周期律：元素を原子番号の順に並べると、その性質が周期的に変化すること。
元素の周期表：周期律に基づいて、性質の類似した元素が同じ縦の列に並ぶように配列した表のこと。
周期表において、
1、2族と12族〜18族の元素を典型元素
3族〜11族の元素を遷移元素
という。


原子番号の増加とともに価電子の数が規則的に変化するので、周期律をはっきりと示す。（18族の価電子数は 0）また、周期表で縦に並んだ元素（同族元素）はよく似た性質を示す。また、化合物やイオンの色は、無色のものが多い。


原子番号が増加しても価電子の数がほとんど変化しない。周期表で横に並んだ元素（同周期元素）の性質が似ていることが多い。また、化合物やイオンの色は、有色のものが多い。


陽性元素：電子を失って陽イオンになりやすい（酸化しやすい）元素。
陰性元素：電子を得て陰イオンになりやすい（還元しやすい）元素。
同周期元素では、希ガスを除いて、原子番号が増加すると原子核の正電荷+が増え、原子核が電子を引き付ける力が強くなるので、陰性が強くなる。
同族元素では、原子番号が増加すると原子半径が大きくなり、原子核が電子を引き付ける力が弱くなるので、陽性が強くなる。
よって典型元素では、周期表の
左下に位置する元素ほど陽性が強くなり、
右上に位置する（希ガスを除く）元素ほど陰性が強くなる。


金属元素：単体が金属の性質を示す元素。
非金属元素：単体が金属の性質を示さない元素。主に周期表の右上に位置する。
ケイ素やゲルマニウムのような、両者の境界付近に位置する元素は、金属元素と非金属元素の両方の性質を示すことがある。
典型元素は、金属元素と非金属元素を約半数ずつ含む。
遷移元素は、すべて金属元素である。



金属結合による金属結晶をつくる。金属の単体は、常温、常圧で固体である（水銀Hgは液体）。


共有結合で結ばれた分子として存在するものが多い。例えば、
水素H、窒素N、酸素O、ハロゲン　etc...　
→　二原子分子
硫黄S、リンP　etc...
→　多原子分子
希ガス
→　単原子分子
として存在する。
単原子分子と二原子分子のほとんどは常温で気体であるが、ハロゲンの単体中で、
臭素Br は常温で液体
ヨウ素 I は、常温で固体
である。
炭素やケイ素の単体は、共有結合の結晶をつくり、融点が極めて高い。