水素は＋の電子を帯びてに、塩素は－の電子を帯びてとなります。また、銅は＋の電子を帯びてに、硫酸は－の電子を帯びてとなります。

イオンによって、＋になったり－になったり、また「＋」、「２＋」と数字が違うのはなぜかを説明していきましょう。ここでは、原子がなぜ＋のイオンになるのかについてです。


水素は電気的に中性ですが、もともと陽イオンになりやすい性質があります。ここがまずポイントです。電気的に中性でも、原子の種類によって陽イオンになりやすい、陰イオンになりやすいというのが決まっています。どの原子が陽イオン、陰イオンになりやすいのかは覚えるしかありません。


さて水素は図のように、１つの陽子に１つの電子をもっています。イオンになるということは、電子の数に変化が起こるということです。水素の場合、電子を失ってイオンになろうとします。
簡単なイメージ図を書いてみます。



－の電気を帯びた電子が放出され、＋の陽子しか残らないので水素イオンは＋の電気を帯びているとなります。


次に銅（Ｃｕ）でみてみましょう。銅は陽イオンになりやすい性質があります。なので、持っている電子を失って陽イオンになろうとします。

ここで注意したいのは電子の数です。水素の場合は、陽子１コに対し電子が１コでしたが、銅は陽子を２コ、そして電子を２コ持っています。



つまりやにおける「＋」や「２＋」とは、陽イオンになるときに失った電子の数を表しているんですね。どの原子がいくつの電子を失うのかは覚えるしかありませんので、イオンが出てくるたびにチェックしておきましょう。