高校化学　水のイオン積とは～水のイオン積とその求め方～ / 化学 by 藤山不二雄 |マナペディア|

更新日時：2014-05-19
	高校化学　水のイオン積とは～水のイオン積とその求め方～
著作名：藤山不二雄 105,410 views

はじめに

純粋な水でも、わずかに水素イオンと水酸化物イオンに電離をしており、次のような電離平衡の状態にあります。

$H _{2} O \Leftrightarrow H ^{+} +OH ^{-}$

水の電離定数・イオン積

水の電離定数ＫはＴ次のように求めることができます。

$K= \frac{[H ^{+} ][OH ^{-} ]}{[H _{2} O]}$

実は、水の電離はごくわずかなために、水の濃度はほぼ一定と考えられています。したがって、水の電離定数も一定の値をとることになります。この一定の電離定数のことを水のイオン積とよび、Kｗで表します。（ｗ＝water）

例えば２５℃における水のイオン積は、次のように決まっています。
$Kw= [H ^{+} ][OH ^{-} ] =1.0 \times 10 ^{-14} mol/L$

水以外の水溶液でも

この式は、なにも水だけには当てはまらず、酸性や塩基性の水溶液においても温度が一定であれば成り立ちます。

温度：２５℃
$[H+]=1.0 \times 10 ^{-4}$

このような条件のときに[OH-]を求めてみましょう。[H+]と[OH-]を掛けあわせたものが
$1.0 \times 10 ^{-14} mol/L$
であればよいですので
$[OH-]=1.0 \times 10 ^{-10}$

となります。このようにね。

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