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23_80 化学基礎:物質の変化 / 化学基礎:中和反応

化学基礎 中和反応の計算問題

著者名: 藤山不二雄
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中和反応の計算問題についてみていきましょう。

中和反応には次のような公式があります。
酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量

物質量=モル濃度×体積


この式さえ押さえていれば、 中和反応計算の問題は怖くありません!

問題

濃度のわからない水酸化バリウム水溶液30.0mlを0.01molの塩酸で中和したら20.0mlが必要であった。この水酸化バリウム水溶液の濃度を求めなさい。


ステップ1 価数をチェック

酸と塩基の価数がいくつなのかをチェックします。
ここでは塩酸は1価の酸、水酸化バリウムは2価の酸ですね。

ステップ2 公式に代入

あとは公式①に代入するだけです。

酸の価数×酸の物質量塩基の価数×塩基の物質量

水酸化バリウムのモル濃度をCとすると

1×0.01mol×20.0ml=2×C×30.0

C=0.0033mol/l これが答えです。

酸と塩基の価数に注意しましょう。

物質量の計算の仕方を再度確認しましょう。


ではもう1問。
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『教科書 化学Ⅰ』 東京書籍
『チャート式 新化学Ⅰ』数研出版

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